二甲醚是—种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 请回答下列问题： （1）煤的气化的主要化学反应方程式为_______________________________________。 （2）煤的气化过程中产生的有害气体用溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的 化学方程式为__________________________________________________________。 （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H 2 （g）+CO（g） CH 3 OH（g）；△H=-90.8kJ·mol －1 ②2CH 3 OH（g） CH 3 OCH 3 （g）+H 2 O（g）；△H=-23.5kJ·mol －1 ③CO（g）+H 2 O（g） CO 2 （g）+H 2 （g）；△H=-41.3kJ·mol －1 总反应：3H 2 （g）+3CO（g） CH 3 OCH 3 （g）+CO 2 （g）的△H= ； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 ________________（填字母代号）。 a．高温b．加入催化剂c．减少CO 2 的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚 （4）已知反应②2CH 3 OH（g） CH 3 OCH 3 （g）+H 2 O(g)某温度下的平衡常数为400。 此温度下，在密闭容器中加入CH 3 OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH 3 OH CH 3 OCH 3 H 2 O 浓度/（mol?L） 0.44 0.6 0.6 ①比、逆反应速率的大小： _______ （填“>”、“②若加入CH 3 OH后，经l0min反应达到平衡，此时c(CH 3 OH)=__________；该时 间内反应速率v(CH 3 OH)=__________________。