氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。 （1）以H 2 为原料制取氨气进而合成CO(NH 2 ) 2 的反应如下： N 2 (g)＋3H 2 (g)＝2NH 3 (g)              △H＝―92.40 kJ·mol －1 2NH 3 (g)＋CO 2 (g)＝NH 2 CO 2 NH 4 (s)      △H＝―159.47 kJ·mol －1 NH 2 CO 2 NH 4 (s)＝CO(NH 2 ) 2 (s)＋H 2 O(l)   △H＝＋72.49 kJ·mol －1 则N 2 (g)、H 2 (g)与CO 2 (g)反应生成CO(NH 2 ) 2 (s)和H 2 O(l)的热化学方程式为 。 （2）用丙烷和原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为 。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的 （填“a”或“b”）。 （3）已知叠氮酸（HN 3 ）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为： 2HN 3 ＝3N 2 ↑＋H 2 ↑ 2HN 3 ＋Zn＝Zn(N 3 ) 2 ＋H 2 ↑ 2 mol HN 3 与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N 2 的物质的量为 。 （4）已知H 2 S高温热分解制H 2 的反应为：H 2 S(g) H 2 (g)＋1/2S 2 (g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H 2 S的分解实验：以H 2 S的起始浓度均为c mol·L －1 测定H 2 S的转化率，结果如右下图所示。图中a为H 2 S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H 2 S的转化率。若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H 2 S的转化率为40%，则反应速率v(H 2 )＝ （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： 。 （5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H 2 的反应为：C(s)＋2H 2 O(l)＝CO 2 (g)＋2H 2 (g)现将一定量的1 mol·L －1 H 2 SO 4 溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL －1 ～0.12g·mL －1 的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极反应式为 。