已知：①高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe 2 O 3 (s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO 2 (g)　ΔH = a kJ/mol （1）已知： ①Fe 2 O 3 (s)+ 3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1= + 489.0 kJ/mol ②C(石墨)+CO 2 (g) = 2CO(g)　ΔH2= + 172.5 kJ/mol 则a =_______kJ/mol。 （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =________ ，温度升高后，K值_________（填“增大”、 “不变”或“减小”）。 （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。 ①甲容器中CO的平衡转化率为____________。 ②下列说法正确的是___________（填字母）。 a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b．增加Fe 2 O 3 可以提高CO的转化率 c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3 （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均等浓度、等体积的NaCl溶液。 ①在a～c装置中，能保护铁的是________（填字母），若用d装置保护铁，X极的电极材料应是_______（填名称）。 ②写出b装置中Fe电极的电极反应式 _______________ 。