为得知15.8g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，甲、同学分别采取了以下方法： （1）甲同学的方法（实验法）． 将15.8g高锰酸钾充分加热，测得生成氧气的体积为1300mL． （2）的方法（计算法） 高锰酸钾中氧元素的质量分数 = O的相对原子质量 KM n O 4 的相对分子质量 ×100% = 16×4 39+55+16×4 =40.5% 生成氧气的质量为：15.8g×40.5%=6.4g 答：（略） 请回答： （1）甲同学实验制得的氧气，约相当于相同条件下______mL空气中所含的氧气．（精确到l mL） （2）经过讨论，大家认为乙的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的理由是______．（填字母） A．高锰酸钾中含氧元素  B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素  C．氧气中含氧元素 （3）请用正确的方法计算15.8g高锰酸钾完全分解所产生的氧气的体积是多少毫升？（已知在实验条件下，氧气的密度为1.4g/L．结果精确到l mL．） （4）若实验操作无错误，则甲同学的实验结果比理论值偏大的原因可能是______（说出一点即可）．