[化学—选修3物质结构与性质](15分) 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 （1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。 （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF) 2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。 （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的阳离子的卤素原子是_________。 氟 氯 溴 碘 铍 第一电离能 （kJ/mol） 1681 1251 1140 1008 900 （4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H 5 IO 6 （ ）和HIO 4 ，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H 5 IO 6 _____HIO 4 。（填“＞”、 “＜”或“＝”） （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I - +I 2 =I 3 - 。I 3 - 离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____，孤电子对对数为______， I 3 - 离子的空间构型为___________。 与KI 3 类似的，还有CsICl 2 等 ­ 。已知CsICl 2 不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。    A．CsICl 2 =CsCl+ICl        B．CsICl 2 =CsI+Cl 2 （6）已知ClO 2 - 为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO 2 - 中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO 2 - 的等电子体__________。 （7）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。 A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同 的碘分子以4配位数交替配位形成层结构 B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和力 （8）已知CaF 2 晶体（见下图）的密度为ρg/cm 3 ，N A 为加德罗常数，相邻的两个Ca 2+ 的核间距为a cm，则CaF 2 的相对分子质量可以表示为___________。