Ⅰ：钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。 (1)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化： TiO 2 （金红石）+2C+2Cl 2 TiCl 4 +2CO 已知：C（S）＋O 2 （g）＝CO 2 （g）  H＝－393.5 kJ·mol －1 2CO（g）＋O 2 （g）＝2CO 2 （g）  H＝－566 kJ·mol －1 TiO 2 （s）＋2Cl 2 （g）＝TiCl 4 （s）＋O 2 （g）  H＝+141 kJ·mol －1 则TiO 2 （g）＋2Cl 2 （g）＋2C（s）＝TiCl 4 （s）＋2CO（g）的 H＝______________。 （2）钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一，主要反应原理为：4Na＋TiCl 4 4NaCl＋Ti，该反应不能在水溶液中进行，一是因为TiCl 4 会强烈水解生成TiO 2 ，另一原因是____________（用化学方程式说明）。 Ⅱ：酸钠的化学式为Na 2 FeO 4 ，按要求回答下列问题： （3）酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应： 。由此看来，酸钠能够杀菌消毒是因为它具有____________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________________  。 （4）电池是一种新型可充电电池，电解质为碱溶液，其反应式为 则电池正极材料是_________，充电时电池正极___________（填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为 ____________。