（10分）MnO 2 和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为： 软锰矿：MnO 2 含量≥65%       Al 2 O 3 含量为4% 闪锌矿：ZnS含量≥80%   FeS、 CuS、 CdS含量各为2% 电解法生产MnO 2 传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO 2 在电解池的阳极析出。 电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌： 2ZnS＋O 2 2ZnO＋2SO 2 2C＋O 2 2CO  ZnO＋CO Zn(g)＋CO 2 将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO 4 溶液可生产纯度为99.95%的锌。 现在生产MnO 2 和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO 2 和锌，副产品是硫、和镉。简化流程杠图如下： 试回答下列问题： （1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是 ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO 2 ＋ZnS＋2H 2 SO 4 ＝MnSO 4 ＋ZnSO 4 ＋S↓＋2H 2 O，据此写出MnO 2 在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式 ；软锰矿中Al 2 O 3 溶于硫酸的离子方程式 ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是 ； （2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程 ______________________________________________________________________。 （3）滤渣丙的化学成分是 ； （4）用铂电极电解MnSO 4 和ZnSO 4 的混合溶液可以得到Zn和MnO 2 ，电解时，铁做 极，发生的电极反应为 。