（15分）广义的化学反应速率可以用参加化学反应的任一种物质“在单位时间内某一可测的物理量的变化量”来表示，即 V (A) = ，rX (A) 表示物质A物理量（如质量、浓度等）的改变量。某学习小组用块状纯锌和200mL稀硫酸反应研究化学反应速率，实验装置图如右图。 可选用试剂及规格：纯锌、粗锌（含铜杂质）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸， 反应温度：25 0 C 、35 0 C （1）请写出锌和硫酸反应的离子方程式 （2）为表达锌和硫酸反应快慢，该学习小组设计了如下表格，请填充表格丁、戊、己三处。 编号 反应速率表的定义 反应速率表 反应速率单位 ① 单位时间内H + 浓度的变化量 V (H + ) = mol / L.min ② 丁 戊 己 ③ 单位时间内生成H 2 标的体积 V ( H 2) = L / min （3）该学习小组选用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸过量）在25 0 C反应进行研究，用秒表计时，至锌块完全溶解且溶液中不再有气泡放出时，记录反应时间为5分钟，该反应速率V (H + ) = （4）该小组对“影响反应速率的因素”进行了分析，设计如下系列实验，壬癸四处空白。 编号 锌的形状 锌的规格 硫酸的浓度 反应温度 实验设计的目的 ① 块状 纯锌 1mol/L 25 0 C 实验①和②研究的目的是 ； 实验②和③研究硫酸浓度对反应速率影响； 实验③和④研究锌的规格对反应速率影响； 实验④和⑤研究的目的是 癸 ； ② 颗粒状 纯锌 1mol/L 25 0 C ③ 颗粒状 纯锌 25 0 C ④ 颗粒状 壬 2mol/L 25 0 C ⑤ 颗粒状 粗锌 2mol/L 35 0 C ……