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(1)某温度下体积为100 L的氨合成塔中(已知合成氨的反应为放热反应),测得各物质浓度(mol/L)的变化如表:根据表中数据计算0~2h 内N 2 的平均反应速率为__________。请用下表中适当的数据表示该反应的平衡常数表达式:______________。 (2)反应在4-5h之间,平衡向正方向移动,可能的原因是_________。(选填A~ F,下同)表中5-6h之间数值发生变化,可能的原因是________。 A.移走了氨气 B.降低温度 C.加压 D.增加氢气浓度 E.升高温度 F.增加氮气浓度 (3)将NH 3 通入到0.04 mol/L的FeCl 3 溶液中,要使溶液中Fe 3+ 沉淀较完全(即Fe 3+ 浓度降至原来的千分之一),则溶液的pH为_______[已知常温下,Fe(OH) 3 的积常数Ksp=4×10 -38 ]