已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表: 化学式 CH 3 COOH H 2 CO 3 HClO 平衡常数 K a =1.8×10 -5 =4.3×10 -7 =5.6×10 -11 K a =3.0×10 -8 回答下列问题: (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L -1 的四种溶液:a.CH 3 COONa　b.Na 2 CO 3 c.NaClO d.NaHCO 3 ;pH由小到大的排列顺序是____(用字母表示)。 (2)常温下,0.1 mol·L -1 的CH 3 COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是(填序号)。 A. c (H + )                    B. c (H + )/ c (CH 3 COOH) C. c (H + )· c (OH - )         D. c (OH - )/ c (H + ) (3)体积均为100 mL pH=2的CH 3 COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数____(填“大于”“小于”或“等于”)CH 3 COOH的电离平衡常数。理由是____。 (4)25 ℃时,在CH 3 COOH与CH 3 COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中 c (CH 3 COO - )- c (Na + )=____ mol·L -1 (填精确值), =____。