CH 4 (g)+2NO 2 (g) N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g)  ΔH=?867 kJ·mol －1 。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50 molCH 4 和a molNO 2 充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表： 实验编号 温度 时间 0 10 20 40 50 1 130℃ n（CH 4 ）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 2 180℃ n（CH 4 ）/mol 0.50 0.30 0.18 0.15 （1）开展实验1和实验2的目的是 。 （2）180℃时，反应到40min，体系 （填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是 ；CH 4 的平衡转化率为 。 （3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。（写出计算过程） （4）一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO 2 ）的关系如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为P 2 （设压强P 2 ＞P 1 ）的变化曲线，并做必要的标注。 （5）根据已知求算：ΔH2= 。 CH 4 (g)+4NO 2 (g) 4NO(g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g)    ΔH1=?574 kJ·mol －1 CH 4 (g)+4NO(g) 2N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g)    ΔH2