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参考答案：
举一反三
【判断题】精馏段操作线方程是指相邻两块塔板间,下一块塔板上升蒸汽的组成与上一块塔板下降液体组成的定量关系。
A.
正确
B.
错误
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【判断题】向饱和 NaCl 溶液中加入浓 HCl 溶液会析出 NaCl 晶体,这是因为 Cl - 的加入使溶液中 c (Na + ) c (Cl - )> K y SP (NaCl) 的缘故。 ( )
A.
正确
B.
错误
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【判断题】精馏段操作线方程是指相邻两块塔板间，下面一块塔板蒸汽组成和上面一块塔板液相组成之间的定量关系的方程。（）
A.
正确
B.
错误
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【判断题】精馏段操作线方程是指相邻两块塔板间,下面一块塔板蒸汽组成和上面一块塔板液相组成之间的定量关系的方程
A.
正确
B.
错误
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【判断题】精馏段操作线是指相邻两块塔板间，下面一块板蒸汽组成和上面一块板液相组成之间的定量关系方程。
A.
正确
B.
错误
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【单选题】欲获得较大浓度的 S 2- 离子 , 可向饱和的 H 2 S 水溶液中加入( )
A.
适量的HCl溶液
B.
适量的NaCl固体
C.
适量的NaOH固体
D.
适量的蒸馏水
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【判断题】精馏段操作线方程是指相邻两块塔板间,下面一块塔板蒸汽组成和上面一块塔板液相组成之间的定量关系的方程。( )
A.
正确
B.
错误
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【单选题】下列实验过程中，无明显现象的是 [     ]
A.
将NO 2 通入FeSO 4 溶液中
B.
向胆矾中加入浓硫酸
C.
将HCl通入饱和NaCl溶液中
D.
将CO 2 通入BaCl 2 溶液中
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【单选题】下列有关物质的量浓度的相关说法中正确的是 [     ]
A.
将10 g CaCO 3 粉末加水配成100 mL溶液，CaCO 3 物质的量浓度为1 mol/L
B.
将100 mL 5 mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50 mL溶液，HCl物质的量浓度变为10 mol/L
C.
将10 mL 0.1 mol/L NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液中NaCl物质的量浓度约为0.01 mol/L
D.
向100 mL饱和澄清石灰水中加入10 g CaO，搅拌、静置并恢复到原温度，石灰水中Ca(OH) 2 物质的量浓度变大了
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【单选题】向NaCl饱和溶液中加入浓盐酸，可以观察到NaCl固体析出，这说明：
A.
c(Cl-)增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)>NaCl的标准溶度积常数，故产生NaCl晶体
B.
HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来
C.
c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出
D.
酸的存在，降低了盐的溶解度
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相关题目：
【判断题】精馏段操作线方程是指相邻两块塔板间,下一块塔板上升蒸汽的组成与上一块塔板下降液体组成的定量关系。
A.
正确
B.
错误
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【判断题】向饱和 NaCl 溶液中加入浓 HCl 溶液会析出 NaCl 晶体,这是因为 Cl - 的加入使溶液中 c (Na + ) c (Cl - )> K y SP (NaCl) 的缘故。 ( )
A.
正确
B.
错误
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【判断题】精馏段操作线方程是指相邻两块塔板间，下面一块塔板蒸汽组成和上面一块塔板液相组成之间的定量关系的方程。（）
A.
正确
B.
错误
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【判断题】精馏段操作线方程是指相邻两块塔板间,下面一块塔板蒸汽组成和上面一块塔板液相组成之间的定量关系的方程
A.
正确
B.
错误
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【判断题】精馏段操作线是指相邻两块塔板间，下面一块板蒸汽组成和上面一块板液相组成之间的定量关系方程。
A.
正确
B.
错误
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【单选题】欲获得较大浓度的 S 2- 离子 , 可向饱和的 H 2 S 水溶液中加入( )
A.
适量的HCl溶液
B.
适量的NaCl固体
C.
适量的NaOH固体
D.
适量的蒸馏水
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【判断题】精馏段操作线方程是指相邻两块塔板间,下面一块塔板蒸汽组成和上面一块塔板液相组成之间的定量关系的方程。( )
A.
正确
B.
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【单选题】下列实验过程中，无明显现象的是 [     ]
A.
将NO 2 通入FeSO 4 溶液中
B.
向胆矾中加入浓硫酸
C.
将HCl通入饱和NaCl溶液中
D.
将CO 2 通入BaCl 2 溶液中
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【单选题】下列有关物质的量浓度的相关说法中正确的是 [     ]
A.
将10 g CaCO 3 粉末加水配成100 mL溶液，CaCO 3 物质的量浓度为1 mol/L
B.
将100 mL 5 mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50 mL溶液，HCl物质的量浓度变为10 mol/L
C.
将10 mL 0.1 mol/L NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液中NaCl物质的量浓度约为0.01 mol/L
D.
向100 mL饱和澄清石灰水中加入10 g CaO，搅拌、静置并恢复到原温度，石灰水中Ca(OH) 2 物质的量浓度变大了
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【单选题】向NaCl饱和溶液中加入浓盐酸，可以观察到NaCl固体析出，这说明：
A.
c(Cl-)增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)>NaCl的标准溶度积常数，故产生NaCl晶体
B.
HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来
C.
c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出
D.
酸的存在，降低了盐的溶解度
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