（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为______________（填序号）。 A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间 （2）25℃时，向0．1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）______________。 A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H + ) C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH - )减小 （3）室温下，如果将0．1mol NH 4 Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， ①_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。 ②_________和__________两种粒子的物质的量之和比OH - 多0．05mol。 （4）已知某溶液中只存在OH - 、H + 、NH 4 + 、Cl - 四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系 A．c(Cl - )＞c(NH 4 + )＞c(H + )＞c(OH - ) B．c(Cl - )＞c(NH 4 + )＞c(OH - )＞c(H + ) C．c(Cl - )＞c(H + )＞c(NH 4 + )＞c(OH - ) D．c(NH 4 + )＞c(Cl - )＞c(OH - )＞c(H + ) ① 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是____________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是 ______________（选填序号） 。 ② 若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______________。 ③ 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）__________（填“>”、“3·H 2 O），混合后溶液中c（NH 4 + ）与c（Cl - ）的关系c（NH 4 + ） ___________ c（Cl - ）。