海水中主要离子的含量如下： 成分 含量/(mg/L) 成分 含量/(mg/L) Cl - 18980 Ca 2+ 400 Na + 10560 HCO 3 - 142 SO 4 2- 2560 Mg 2+ 1272 （1）常温下，海水的pH在7.5~8.6之间，其原因是(用离子方程式表示)______________________________。 （2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO 3 ，生成CaCO 3 的离子方程式是_______________。 （3）用海水可同时生产氯化钠和或镁的化合物，其流程如下图所示： ①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。 a．蒸发的目的是得到热饱和溶液 b．蒸发的目的是析出晶体 c．应用余热蒸干溶液 d．应蒸发至有较多晶体析出时为止 ②由MgCl 2 溶液得到MgCl 2 ?6H 2 O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_________________________。 （4）25℃时，饱和Mg(OH) 2 溶液的浓度为5×10 -4 mol／L。 ①饱和Mg(OH) 2 溶液中滴加酚酞，现象是___________________________。 ②某学习小组测海水中Mg 2+ 含量(mg/L)的方法是：取一定体积的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，将Mg 2+ 转为Mg(OH) 2 。25℃，该方法测得的Mg 2+ 含量与表中1272mg/L的“”比，相对误差约为______％[保留2位小数，海水中饱和Mg(OH) 2 溶液的密度都以l g/cm 3 计]。