实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究． （1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述中的______方法（填选项编号）立即确认． A．讨论B．调查C．实验D．上网 具体的做法是______． （2）粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下： 第1步，在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液； 第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液； 第3步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度； 第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，…一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止； 第5步，记录实验数据； 第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量． 请根据以上实验过程，回答下面问题： ①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？ 答：______． ②第3向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是______mL． ③第4步要用到玻璃棒，它是作______用，目的是______．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应______． ④第5步要记录的实验数据是______． （3）测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．你能写出三种其它可行的方法吗？若能，请写在下面（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式）： 方法一：______． 方法二：______． 方法三：______． （4）请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器． 我选的是方法______，所需要的玻璃仪器是______．