人类生活离不开金属。 （1）生活中应用铁锅炒菜，主要是运用了铁具有_______性（填“导热”或“”）。 （2）下图是某“取暖片”的图片。该“取暖片”的发热过程是利用铁生锈的原理，铁生锈是铁与_______共同作用的结果。 （3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属的性质。已知下列每组物质均能发生置换反应。 A．Fe 和CuSO 4 溶液 B．Mn和FeSO 4 溶液 ①写出Mn 和FeSO 4 溶液反应的化学方程式（Mn在生成物中显+2价）__________。 ②由上述信息得出Fe、Cu、Mn三种金属的活动性由强到弱的顺序为__________。 （4）为了测定黄铜屑（锌铜合金）中锌的质量分数，同学们进行了以下实验：取20g黄铜屑放入锥形瓶中，再加入足量的稀硫酸，观察到不同时刻天平的读数如下表所示： 反应时间／min 0 1 2 3 4 锥形瓶及所盛 物质总质量/g 220.70 220.44 220.34 220.30 220.30 请计算反应生成氢气的总质量为________g，黄铜屑中锌的质量分数为_________。