（l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH 3 ，H 2 和N 2 三种气体。一定条件下发生反应2NH 3 N 2 +3H 2 ,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。 (1)能证明反应达到平衡状态的是 （填标号，下同)。 A．容器内压强不再发生变化 B．N 2 的体积分数不再发生变化 C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气 体密度不再发生变化 (2)若t l ='15' s，则t 0 -t 1 阶段以H 2 浓度变化表示的反应速率为 。 （3)t 3 -t 4 阶段改变的条件为 。 (4)上述反应的平衡常数K= (保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH 3 、0.8 molH 2 ，平衡 移动(填“”、“”或“不移动”)。 (5)25 O C时，将a mol·L -1 的氨水与0.1 mol·L -1 的盐酸等体积混合。 ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH 4 + ) -)时，则反应的情况可能为 a．盐酸不足，氨水剩余    b. 氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量 ②当溶液中c(NH 4 + )=c(Cl - )时，用含a的代数式表示NH 3 ·H 2 O的电离常数K b = 。