工业制硝酸的主要反应是：4NH 3 (g)+5O 2 (g) 4NO(g)+6H 2 O (g)  ΔH=' -1025' KJ/mol （1）一定温度下，现将0.8mol NH 3 和1.5mol O 2 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 （2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表： 时间／浓度 c(NH 3 )(mol/L) C(O 2 )(mol/L) C(NO)(mol/L) 起始 0.8 1.5 0 第2min 0.7 a 0.1 第4min 0.4 1.0 0.4 第6min 0.4 1.0 0.4 第8min 1.2 2.5 0.4 ①起始时物料比c (O 2 ) : c (NH 3 )＞1.25，其原因是 ②反应在第2min到第4min时O 2 的平均反应速率为 mol·L －1 ·min －1 ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 （填字母序号） a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O 2 的浓度 ④反应在第8min改变的反应条件可能是 ，再次达到平衡时，NO的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）