黄铁矿(主要成分为FeS 2 )是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO 2 和Fe 3 O 4 。 (1)将0.050 mol SO 2 (g)和0.030 mol O 2 (g)放入容积为1L的密闭容器中,反应在一定条件下达到平衡,测得 c(SO 3 )= 0. 040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K 和SO 2 的平衡转化率(写出计算过程)。 (2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高 SO 2 平衡转化率的有____(填字母)。 A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂 F.移出氧气 (3)SO 2 尾气用饱和Na 2 SO 3 溶液吸收可得到重要化工原料,反应的化学方程式为___________________。 (4)将黄铁矿的燃料产物Fe 3 O 4 溶于H 2 SO 4 后,加入铁粉,可制备FeSO 4 。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是__________________________。