Ⅰ．为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式． （1）铁粉中混有少量SiO 2 ，可选用试剂______，离子方程式______； （2）FeCl 3 溶液中混有少量FeCl 2 ，可选用试剂______，离子方程式______． Ⅱ．将下列H 2 SO 4 性质的序号，填入各小题后面对应的横线上． A．脱水性 B．强酸性   C．难挥发性    D．氧化性    E．吸水性 （1）用浓H 2 SO 4 可以干燥SO 2 气体______ （2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H 2 SO 4 ，变黑色______ （3）在冷的浓H 2 SO 4 中放入铝片没有明显现象______ Ⅲ．KClO 3 和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO 3 +6HCl（浓）=KCl+3Cl 2 ↑+3H 2 O （1）氧化剂是______，还原产物是______． （2）若有12.25g KClO 3 发生反应，则转移的电子的物质的量为______mol． （3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是______（填序号） ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液．