氨在国民经济中占有重要地位。 （1）工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH 3 ，放出46.1 kJ的热量。 ① 工业合成氨的热化学方程式是 。 ② 已知： N 2 (g) 2N (g) H 2 (g) 2H (g) 则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。 （2）下表是当反应器中按n(N 2 ):n(H 2 )=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH 3 的物质的量分数随压强的变化曲线。 ① 曲线a对应的温度是 。 ② 关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母）。 A. 及时分离出NH 3 可以提高H 2 的平衡转化率 B. 加催化剂能加快反应速率且提高H 2 的平衡转化率 C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=' K(Q)' >K(N) ③ M点对应的H 2 转化率是 。 （3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为： 4NH 3 (g) + 3O 2 (g) = 2N 2 (g) + 6H 2 O(g)。 则该燃料电池的负极反应式是 。