短期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D 2 C和D 2 C 2 两种化合物，而D是同期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。 （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 。 （2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol -1 ② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol -1 ③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol -1 （“·”表示形成共价键所提供的电子） 写出298K时，A 2 与E 2 反应的热化学方程式 。 （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A 2 （g）＋BC（g） X（g）；△H＝－dJ·mol －1 （d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平的有关数据如下： 实验 甲 乙 丙 初始投料 2 molA 2 、1 molBC 1 molX 4 molA 2 、2 molBC 平n（X） 0.5mol n 2 n 3 反应的能量变化 放出Q 1 kJ 吸收Q 2 kJ 放出Q 3 kJ 体系的压强 P 1 P 2 P 3 反应物的转化率 α 1 α 2 α 3 ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平所需时间为4 min，则该时间段内A 2 的平均反应速率v(A 2 ) 。 ②该温度下此反应的平常数K的值为 。 ③三个容器中的反应分别达平各组数据关系正确的是 （填序号）。 A．α 1 ＋α 2 ＝1               B．Q 1 ＋Q 2 ＝d            C．α 3 ＜α 1 D．P 3 ＜2P 1 ＝2P 2 E．n 2 ＜n 3 ＜1.0mol           F．Q 3 ＝2Q 1 ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平A 2 的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平X的物质的量浓度的变化曲线。