第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。 （1）①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。 ②下列叙述不正确的是_____________。（填字母） A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水 B．HCHO和CO 2 分子中的中心原子均采用 杂化 C．C 6 H 6 分子中含有6个 键和1个大 键，C 2 H 2 是非极性分子 D．CO 2 晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。 ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________。 ②六氰合亚铁离子[Fe(CN) 6 ] 中不存在______________________________________。 A．共价键     B．非极性键     C．配位键     D． 键    E． 键 写出一种与CN － 互为等电子体粒子的分子式_____________________。 （3） SO 3 分子的立体构型为_____________，SeO 3 2 － 的立体构型为_______________。