(11分)（1）目前工业上有一种方法是用CO 2 来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO 2 和3mol H 2 ，一定条件下发生反应： CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(g)＋H 2 O(g) ，△ H ＝－49.0kJ/mol；测得CO 2 和CH 3 OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，平均反应速率 v (CO 2 )＝ mol/(L·min)。 ②该反应的平衡常数表为 ________________________________________ 。 ③下列措施中能使 n (CH 3 OH)／ n (CO 2 )增大的是____。 A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H 2 O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H 2 （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO 2 ，还要求提供充足的O 2 。某种电化学装置可实现如下转化：2CO 2 ＝2CO＋O 2 ，CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH ― ―4e ― ＝O 2 ↑＋2H 2 O 则阴极反应式为： 。 有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O 2 （△ H ＞0、△ S ＜0）来 消除CO的污染。请你判 断是否可行并说出理由：____，____。