（16分）I、用CH 4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH 4 （g）+4NO 2 （g）=4NO（g）+ CO 2 （g）+2H 2 O（g）     △H=' -574' kJ·mol -l ②CH 4 （g）+4NO（g）=2N 2 （g）+ CO 2 （g）+ 2H 2 O（g）       △H=' -1160' kJ·mol -l ③H 2 O（g）=H 2 O（1）    △H=-44．0 kJ·mol -l 写出CH 4 （g）与NO 2 （g）反应生成N 2 （g）、CO 2 （g）和H 2 O（1）的热化学方程式____ 。 II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。 （1）由碳的氧化物赢接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H 2 为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H 2 （g）－CH 3 CH 2 OH（g）+H 2 O（g）;若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H 2 ，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（a）与温度、压强的关系如图所示。 ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=____ ； ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则白反应开始到达平衡状态所需的时间t A t C （填 “>”、“（2）日前工业上也可以用CO 2 来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO 2 （g）+3H 2 （g） CH 3 OH（g）+H 2 O（g）△H<0，若将6mo1 CO 2 和8mol H 2 充入2L的密闭容器中，测得H 2 的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。 ①若改变某一实验条件再进行两次实验，测得H 2 的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变可能是 ，曲线II对应的实验条件改变可能是____ 。 ②请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。 III、用MnO 2 制KMnO 4 的工艺流程如图：电解池中两极材料均为碳棒，在酸性溶液中K 2 MnO 4 发生歧化而变成MnO 2 和KMnO 4 。 ①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式 ，投料时必须满足n（KOH）:n（MnO 2 ） 。 ②阳极的电极反应为 。 ③B物质是 （填化学式），可以循环使用的物质是 （填化学式）。