(12 分)(每空2分)CH 3 COOH是中学化学中常用的一元弱酸,请回答下列问题: (1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍,则稀释后溶液的pH:盐酸 醋酸(填“>”、“=”或“<”)。 (2)将100mL 0.1mol·L -1 的CH 3 COOH溶液与50mL 0.2mol·L -1 的NaOH溶液混合,所得溶液呈 性,原因 (用离子方程式表示)。 (3)已知某混合溶液中只含有CH 3 COO - 、H + 、Na + 、OH - 四种离子,且离子浓度大小关系为:c(CH 3 COO - )> c(H + )> c(Na + )> c(OH - ),则该溶液中含有的溶质为 。 (4)已知 K a(CH 3 COOH)= 1.76×10 -5 , K a(HNO 2 )= 4.6×10 -4 ,若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH 3 COOH和HNO 2 ,则消耗NaOH溶液的体积关系为: 前者 后者(填“>,(5)已知25℃时,0.1mol·L -1 醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠呈碱性,所以溶液的pH增大;给出另外一种不同于甲同学的解释,请你写出可能的理由