298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g) 2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol －1 。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。 试回答下列问题。 （1）已知298 K时60 s达到平衡，比较40～60 s内和60～80s内B的平均反应速率:v (40 ～60) v (60 ～80) (填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。 （2）若298 K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是 mol。 （3）298k时，该反应的平衡常数为 mol/L。 （4）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为 (填序号)。 A．等于60%   B．等于40% C．小于40%   D．介于40%～60%之间 （5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式： 。 （6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c(A)=c(B)=1.0mol/L，则化学平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （7）已知曲线上任意两点之间的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是 。