（12分）在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。 ⑴实验方法测反应反应热 ①中和热测定 实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要 、 。 为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液 （选填“一次”或“分多次”）倒入盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的 ，记为终止温度。 ②实验测定在一定温度下，0.2 molCH 4 (g)与足量H 2 O(g)完全反应生成CO 2 (g)和H 2 (g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式 。 ⑵通过化学计算间接获得 ① 已知 拆开1mol的 H—H 键、 I—I 、 H— I 键分别 需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。 则反应H 2 (g)＋I 2 (g)＝2HI(g)的反应热△ H ＝ kJ·mol － 1 ②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H 2 (g)＝CH 3 OH(g) △ H ＝－90.8 kJ·mol － 1 。 已知：2H 2 (g)+ O 2 (g) ＝ 2H 2 O (l)    △ H ＝－571.6 kJ·mol －1 H 2 (g)+ O 2 (g) ＝ H 2 O(g)     △ H ＝－241.8 kJ·mol －1 根据上述反应确定：H 2 燃烧热为 kJ·mol － 1 ； CH 3 OH(g)＋O 2 (g) ＝ CO(g)＋2H 2 O(g)   △ H ＝ kJ·mol －1