某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液(含有大量的Fe 2 ＋ 、H ＋ 、SO 4 2 — 和少量的Fe 3 ＋ 、TiO 2 ＋ )生产乳酸亚铁，其工艺流程如下： (1)反应Ⅰ中，铁屑与TiO 2 ＋ 反应的离子方程式为2TiO 2 ＋ ＋Fe＋4H ＋ 2Ti 3 ＋ ＋Fe 2 ＋ ＋2H 2 O，该反应的平衡常数表为K＝________。 (2)反应Ⅱ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是________________，该反应的化学方程式是________________。检验溶液A中是否含Fe 2 ＋ 的实验操作方法是_________________________________________________________。 (3)已知：FeCO 3 (s)Fe 2 ＋ (aq)＋CO 3 2 — (aq)，试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因______________________________________________。 (4)结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行，原因是_______________________________________________________。