利用催化氧化反应将SO 2 转化为SO 3 是工业上生产硫酸的关键步骤.T℃时反应2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题. (1)写出该反应的热化学方程式(用E 1 、E 2 或E 3 表示,下同)______. (2)T℃时将3molSO 2 和1molO 2 通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生反应.2min时反应达到平衡,此时测得反应物O 2 还剩余0.1mol,则达到平衡时SO 2 的转化率为______,反应______(填“放出”或“吸收”)______热量.(用E 1 、E 2 或E 3 表示) (3)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是______(填序号) ①SO 2 的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO 2 的同时生成n molO 2 ⑤相同时间内消耗2n molSO 2 的同时生成2n molSO 3 (4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E 1 、E 2 和E 3 的变化是:E 1 ______,E 2 ______,E 3 ______(填“增大”“减小”或“不变”). (5)若以如图所示装置,用电化学原理生产硫酸,将SO 2 、O 2 以一定压强喷到活性电极上反应.写出两电极的电极反应式:______,为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO 2 和水的质量比为______. (6)SOCl 2 是一种无色液体,可与碳共同构成锂电池的正极材料,且其放电有SO 2 气体产生.写出SOCl 2 在电池中放电时的电极反应式______.