可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K 2 CrO 4 为指示剂，用AgNO 3 标准溶液进行滴定。其实验步骤为： 一、配制0.100mol·L －1 AgNO 3 溶液 准确称取AgNO 3 8.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。 二、0.100mol·L －1 AgNO 3 溶液的标定 准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。 取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL 5% K 2 CrO 4 溶液，在不断摇动下用AgNO 3 溶液滴定，至溶液呈砖红色[2Ag ＋ ＋CrO===Ag 2 CrO 4 ↓(砖红色)]。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。 三、氯化物试样中氯的测定 准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K 2 CrO 4 溶液，在不断摇动下用AgNO 3 标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。 回答下列问题： (1)NaCl固体使用前，要将其置于坩埚中加热，并用____不断搅拌，以除掉氯化钠晶体中的水。 (2)AgNO 3 溶液需要标定的主要原因是____。 (3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡：2H ＋ ＋2CrO 2HCrO Cr 2 O＋H 2 O，由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是____。(填代号) A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14 (4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag ＋ )＝c(Cl － )，若此时要求不生成Ag 2 CrO 4 沉淀，c(CrO)最大不能超过____mol·L －1 ，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知：K sp (AgCl)＝1.8×10 －10 ，K sp (Ag 2 CrO 4 )＝1.8×10 －12 ) (5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是____。 (6)AgNO 3 标准溶液的准确浓度为____mol·L －1 ，列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子：____g·L －1 。