(15分)回收利用CO2有助于降低碳排放。回答下列问题: I.工业上,利用CO2和NH3合成尿素。化学原理为2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH。 已知:该反应的平衡常数与温度关系如下表所示。 t/°C 165 175 185 195 K 111.9 74.1 50.6 34.8 (1)在一定条件下,合成尿素反应达到平衡时,氨气平衡转化率与温度、压强关系如图1所示。x代表_____________,理由是__________________________;y1_________y2(填“>”“ (2)在一定温度和压强下,原料气中NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)与CO2的平衡转化率(α)的关系如图2所示。 1合成CO(NH2)2反应中,氨碳比越大,氨的平衡转化率越_____________(填“大”或“小”)。 2M点对应NH3的平衡转化率为_______________。 (3)在温度为T °C时,向1 L恒容密闭容器中充入1.5 mol NH3和0.5 mol CO2,达到平衡时,容器内压强等于开始时的75%,则T °C时该反应的平衡常数K为_____________L2·mol-2。 II.利用CO2和H2合成甲醇。 (4)已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,v正=k正•p(CO2)•p3(H2),v逆=k逆•p(CH3OH)•p(H2O),k正、k逆表示速率常数,只与温度有关。当反应达到平衡后,升高温度, 将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)已知:12H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ·mol-1 22CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH2=-1453 kJ·mol-1 则:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=_____________kJ·mol-1。 III.工业生产中,可以用CO2除去残留Ca(OH)2。 (6)常温下,Ca(OH)2的废液中通入CO2,当c(CO32-)=____mol·L-1时,c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1。[常温下,Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]