如图，研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义． （1）下列措施中，有利于降低大气中的CO 2 、SO 2 、NO 2 浓度的有______．（填字母） a．减少化石燃料的使用，开发新能源        b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放 c．多步行或乘公交车，专车或私家车    d．将工业废气用碱液吸收后再排放 （2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH 3 OH）替代汽油作为公交车的燃料．一定条件下由CO和H 2 生产甲醇的化学方程式为______．该反应合成l molCH 3 OH（1）放出热量131.9kJ，又知2H 2 （g）+CO（g）+ 3 2 O 2 (g) = C O 2 (g)+2 H 2 O(g) △H=594.1kJ/mol．请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：______． （3）硫酸工业生产中，SO 2 催化氧化生成SO 3 反应为2SO 2 +O 2 ?2SO 3 （g），平衡混合体系中SO 3 的百分含量和温度的关系如图． 根据图示回答下列问题： ①2SO 2 （g）+O 2 （g）+O 2 （g）?2SO 3 （g）的△H______0 （填“＞”或“＜”）． ②若温度T 1 、T 2 时，反应的化学平衡常数分别为K 1 、K 2 ，则K 1 ______K 2 ；若反应进行到状态D时，v正______v逆（填“＞”“＜”或“=”）．