我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。 I.已知反应 Fe 2 O 3 (s)+ CO(g) Fe(s)+ CO 2 (g) ΔH＝-23.5 kJ·mol -1 ，该反应在 1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe 2 O 3 、CO、CO 2 各1. 0mol,反应经过l0min后达到平衡。 （1）CO的平衡转化率=____________ （2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe 2 O 3 的转化,可采取的措施是________ a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO 2 e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触 Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H 2 反应制备甲醇: CO(g)+ 2H 2 (g) CH 3 OH(g)。请根据图示回答下列问题: （1）从反应开始到平衡,用H 2 浓度变化表示平均反应速率v(H 2 )=________ （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表： 容器 反应物投入的量 反应物的 转化率 CH 3 OH的浓度 能量变化 (Q 1 、Q 2 、Q 3 均大于0) 甲 1mol CO和2mol H 2 α 1 c 1 放出Q 1 kJ热量 乙 1mol CH 3 OH α 2 c 2 吸收Q 2 kJ热量 丙 2mol CO和4mol H 2 α 3 c 3 放出Q 3 kJ热量 则下列关系正确的是________ A．c 1 =c 2 B．2Q 1 =Q 3 C．2α 1 =α 3 D．α 1 +α 2 =1 E．该反应若生成1mol CH 3 OH，则放出(Q 1 +Q 2 )kJ热量 Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题： （1）B极上的电极反应式为 （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 （标）。