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【简答题】
简述石制文物分析的主要内容与方法。
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参考答案：
举一反三
【单选题】在窗体( name属性为Form1)上画两个文本框(Name属性分别为Text1和Text2)和一个命令按钮(Name属性为Comman1),然后编写如下两个事件过程: P rivate Sub Command1_Click() a = Text1.text+Text2.text Print a End Sub Private Sub Form_Load() Text1.text= ”” Text...
A.
4444
B.
321123
C.
123321
D.
132231
查看完整题目与答案
【单选题】已知下面三个数据：7.2×10 －4 mol·L －1 、4.6×10 －4 mol·L －1 、4.9×10 －10 mol·L －1 分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生： NaCN＋HNO 2 ===HCN＋NaNO 2 NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO 2 ＋HF===HNO 2 ＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
A.
NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性
B.
物质的量浓度均为0.1mol·l －1 的NaF、NaNO 2 、NaCN溶液的pH逐渐增大
C.
根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论
D.
电离常数为： K (HCN)$amp; K(HNO 2 )$amp; K(HF)
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【单选题】已知下面三个数据：7.2×10 -4 、4.6×10 -4 、4.9×10 -10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN＋HNO 2 =HCN＋NaNO 2 ， ②NaCN＋HF=HCN＋NaF， ③NaNO 2 ＋HF=HNO 2 ＋NaF。 由此可判断下列叙述中，不正确的是(   )
A.
HF的电离平衡常数为7.2×10 -4
B.
HNO 2 的电离平衡常数为4.9×10 -10
C.
根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D.
HNO 2 的电离平衡常数比HCN大，比HF小
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【单选题】已知下面三个数据：①7.2×10 -4 、②2.6×10 -4 、③4.9×10 -10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2 ==HCN+NaNO 2 ；NaCN+HF='=HCN+NaF' ； NaNO 2 +HF==HNO 2 +NaF ；由此可判断下列叙述中正确的是
A.
HF的电离常数是①
B.
HNO 2 的电离常数是①
C.
HCN的电离常数是②
D.
HNO 2 的电离常数是③
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【简答题】简述常见的颜色模型。
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【简答题】在窗体（Name属性为Form1）上画两个文本框（其Name属性分别为Text1和Text2）和一个命令按钮（Name属性为Command1），然后编写如下两个事件过程： 程序运行后，在第一个文本框（Text1）和第二个文本框（Text2）中分别输入“同学们，”和“你们好”，然后单击命令按钮，则输出结果为多少？
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【单选题】已知下面三个数据：7.2×10 -4 、4.6×10 -4 、4.9×10 -10 分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCN+HNO 2 HCN+NaNO 2 NaCN+HF HCN+NaF    NaNO 2 +HF HNO 2 +NaF 由此可判断下列叙述不正确的是
A.
K（HF）=7.2×10 -4
B.
K（HNO 2 ）=4.9×10 -10
C.
根据两个反应即可得出结论
D.
K（HCN） 2)
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【单选题】STL 文件仅描述三维物体的表面几何形状,没有颜色、材质贴图或其它常见三维模型的属性。STL格式有( )和二进码两种型式。二进码型式因较简洁而较常见。
A.
文字
B.
数独
C.
编码
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【单选题】已知下面三个数据:7.2×10 -4 、4.6×10 -4 、4.9×10 -10 分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO 2 HCN+NaNO 2 ,NaCN+HF HCN+NaF,NaNO 2 +HF HNO 2 +NaF 由此可判断下列叙述不正确的是(　　)
A.
K(HF)=7.2×10 -4
B.
K(HNO 2 )=4.9×10 -10
C.
根据其中两个反应即可得出结论
D.
K(HCN) 2)
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【单选题】已知下面三个数据：7.2×10 -4 mol·L -1 、4.6×10 -4 mol·L -1 、4.9×10 -10 mol·L -1 分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO 2 ===HCN＋NaNO 2 NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO 2 ＋HF===HNO 2 ＋NaF 由此可判断下列叙述不正确的是 [     ]
A.
K(HF)＝7.2×10 -4 mol·L -1
B.
K(HNO 2 )＝4.9×10 -10 mol·L -1
C.
根据两个反应即可得出结论
D.
K(HCN) 2)
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A.
4444
B.
321123
C.
123321
D.
132231
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A.
NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性
B.
物质的量浓度均为0.1mol·l －1 的NaF、NaNO 2 、NaCN溶液的pH逐渐增大
C.
根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论
D.
电离常数为： K (HCN)$amp; K(HNO 2 )$amp; K(HF)
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A.
HF的电离平衡常数为7.2×10 -4
B.
HNO 2 的电离平衡常数为4.9×10 -10
C.
根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D.
HNO 2 的电离平衡常数比HCN大，比HF小
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【单选题】已知下面三个数据：①7.2×10 -4 、②2.6×10 -4 、③4.9×10 -10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2 ==HCN+NaNO 2 ；NaCN+HF='=HCN+NaF' ； NaNO 2 +HF==HNO 2 +NaF ；由此可判断下列叙述中正确的是
A.
HF的电离常数是①
B.
HNO 2 的电离常数是①
C.
HCN的电离常数是②
D.
HNO 2 的电离常数是③
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【简答题】简述常见的颜色模型。
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A.
K（HF）=7.2×10 -4
B.
K（HNO 2 ）=4.9×10 -10
C.
根据两个反应即可得出结论
D.
K（HCN） 2)
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A.
文字
B.
数独
C.
编码
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A.
K(HF)=7.2×10 -4
B.
K(HNO 2 )=4.9×10 -10
C.
根据其中两个反应即可得出结论
D.
K(HCN) 2)
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A.
K(HF)＝7.2×10 -4 mol·L -1
B.
K(HNO 2 )＝4.9×10 -10 mol·L -1
C.
根据两个反应即可得出结论
D.
K(HCN) 2)
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