（15分） （1）已知：2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)　　△H =－196.6kJ·mol －1 2NO(g)+ O 2 (g) 2NO 2 (g)　　△H =－113.0kJ·mol －1 则反应NO 2 (g)+ SO 2 (g) SO 3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol －1 一定条件下，将NO 2 与SO 2 按体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO 3 与NO的体积比保持不变 d．每消耗1molSO 3 的同时生成1molNO 2 （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H 2 (g) CH 3 OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H _____0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10 4 kPa左右， 选择此压强的理由是____________。 （3）甲醇（CH 3 OH）燃料电池的结构示意图如右上。甲醇进入____极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为____　。 （4）101 kPa时，若16 gCH 3 OH完全燃烧生成液态水，放出热量 为363.25 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为____。