（1）氮的氢化物肼（N 2 H 4 ）是航天火箭发射常用的燃料 ①发射火箭时肼（N 2 H 4 ）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN 2 H 4 （g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________。 ②工业上可采用电化学的方法获得N 2 H 2 ，装置如图，则通入氨气一极的电极反应式为_______________。 ③将标准状况下112 mL CO 2 通入100 mL 0．1 mol／L的氨水中，所得溶液pH=10，则溶液中离子浓度以大到小的顺序___________。该溶液中：c（HCO 3 - ）+c（CO 3 2- ）+c（H 2 CO 3 ）=___________（忽略溶液体积的变化）。 （2）T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应： ①其物质的量随反应时间的变化的曲线如图，此反应0～5min反应物A的反应速率为__________；若达到平衡后移走1mol A，再次达平衡后M小于0.75 mol，则该反应在T℃的化学平衡常数为___________。 ②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如下图，则温度T1和T2下化学平衡常数 K 1 ___________K 2 （填“>”、“