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某校化学实验小组同学进行有关NO 2 气体的系列实验。 (1)如上图所示,烧瓶中放有少量铜片,打开分液漏斗的旋塞,加入过量浓硝酸,烧瓶中产生气体的颜色是 ,试管中收集的气体颜色是 ,用化学方程式表示其原因 ; (2)将烧瓶浸入冰水中,烧瓶内气体颜色 (填“变深”、“不变”或“变浅”),使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因 ; (3)在80℃时,将0.40 mol N 2 O 4 气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据: 时间(s) 0 20 40 60 80 100 n (N 2 O 4 )/mol 0.40 a 0.20 c d e n (NO 2 )/mol 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 ①计算a = ,此温度时该反应的平衡常数 K = ; ②平衡后,向该容器中再充入0.2molN 2 O 4 气体,则N 2 O 4 的转化率 (填增大、减小或不变) ③改变条件使反应重新达到平衡,能使 c (NO 2 )/ c (N 2 O 4 )值变小的措施有(填序号) 。 A.增大N 2 O 4 的起始浓度 B.升高温度 C.使用高效催化剂 D.向混合气体中通入稀有气体