某同学利用下图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，，其操作可分解为如下几步： A．用标准溶液润洗滴定管2~3次 B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm C．把标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．调节液面至0或0以下刻度，记下读数 E． 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 F． 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度读数。 G．把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数。 就此实验完成填空： （1）上图所示是 常用的仪器，（填实验名称）。图中A是 （填仪器名称） （2）判断到达滴定终点的实验现象是：___ ____ （3）上述E步骤操作之前，先用蒸馏水润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 （填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”）。 （4）重复做该实验4次。所得实验数据如下表： 实验次数 c(KOH)/mol·L -1 B中起点刻度 B中终点刻度 V(HCl)/ml 1 0.1000 0 24.95 25.00 2 0.1000 0 24.96 25.00 3 0.1000 0 24.50 25.00 4 0.1000 0 24.94 25.00 请你确定盐酸的物质的量浓度为 mol/L