测定转化成SO 3 的转化率可以用如图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为： Na 2 SO 3 （s）+H 2 SO 4 （85%）=Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 ↑（已知S0 3 的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃） （1）装置中甲管的作用是______． （2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题图A?E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中．I、II、III、IV处连接的装置分别是______ （3）为使SO 2 有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______，若用大火加热烧瓶时，SO 2 的转化率会______ （填“升高”、“不变”或“降低”）． （4）有一小组在实验中发现，SO 2 气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）①原因：______②原因：______ ③原因：______ （5）将SO 2 通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×10 23 个电子转移，则该反应的化学方程式为______ （6）用nmolNa 2 SO 3 粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O 2 -段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO 2 的转化率为______．（用含m、n的代数式填写）