随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。 （1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台为一种举足轻重的二次能源。 硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： I．SO 2 +2H 2 O+ I 2 ＝H 2 SO 4 +2HI Ⅱ．2HI H 2 +I 2 Ⅲ．2H 2 SO 4 ＝2SO 2 +O 2 +2H 2 O 分析上述反应，下列判断正确的是___________（填序号，下同）。 a．反应Ⅲ常温下进行 b．反应I中SO 2 氧化性比HI强 c．循环过程中需补充H 2 O d．循环过程中产生1mol O 2 的同时产生1 mol H 2 （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为： CH 4 (g)+H 2 O(g)＝CO(g)+3H 2 (g)　  ΔH =+206．1 kJ/mol   若800℃时，反应的平衡常数 K1=1．0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH 4 )= 3．0 mol/L；c(H 2 O)=8．5 mol/L；c(CO)=2．0 mol/L；c(H 2 )=2．0 mol/L，则此时正逆反应速率的关系是v 正 ____v 逆 (填“>”、“（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H 2 ，反应时溶液中水的电离平衡______移动(填“”、     “”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_________，产生H 2 的速率将增大。 a．NaNO 3 b．CuSO 4 c．Na 2 SO 4 d．NaHSO 3