（17分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇： CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g)，现模拟并分析该反应： (1)能够说明该反应已达到平衡的是_________： a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 c．一定条件下，CO、H 2 和CH 3 OH的浓度保持不变 d．一定条件下，单位时间内消耗2molH 2 的同时生成1 mol CH 3 OH (2)右图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线： ①该反应的△H____0（填“>”、“②T 1 和T 2 温度下的平衡常数：K 1 ____K 2 （填“>”、“(3)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。 ①甲醇完全燃烧的化学方程式_______________________。 ②请写出从C口通入O 2 发生的电极反应式___________________。 (4)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C 1 、C 2 均为石墨电极)。 ①该反应的离子方程式________________________。 ②电解开始后在电极__________________的周围（填“C 1 ”或“C 2 ”）先出现红色。