(4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn 2 ＋ 或[Zn(OH) 4 ] 2 － 的物质的量浓度的对数． 回答下列问题： (1)往ZnCl 2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。 (2)从图中数据计算可得Zn(OH) 2 的积 K sp ＝____________________。 (3)某废液中含Zn 2 ＋ ，为提取Zn 2 ＋ 可以控制溶液中pH的范围是__________________。 (4)25℃时，PbCl 2 浓度随盐酸浓度变化如下表： c (HCl) (mol/L) 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78 10 3 c (PbCl 2 ) (mol/L) 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01 根据上表数据判断下列说法正确的是________。 A．随着盐酸浓度的增大，PbCl 2 固体的溶解度先变小后又变大 B．PbCl 2 固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 C．PbCl 2 能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子) D．PbCl 2 固体可溶于饱和食盐水