（每空2分，共22分） I.实验测得0.01mol/L的KMnO 4 的硫酸溶液和0.1mol/L的H 2 C 2 O 4 溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间 t （s）的关系如图所示。回答如下问题： （1）该反应的化学方程式： （2）0→ t 2 时间段内反应速率增大的原因是： ， （3） t 2 → t 时间段内反应速率减小的原因是： ， （4）图中阴影部分“面积”表示t 1 →t 3 时间里 。 Ａ．Mn 2+ 物质的量浓度的增大           B．Mn 2+ 物质的量的增加 C．SO 4 2- 物质的量浓度                  D．MnO 4 - 物质的量浓度的减小 II.为比较Fe 3+ 和Cu 2+ 对H 2 O 2 分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： （1）定性分析：如上图甲可观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl 3 改为Fe 2 (SO 4 ) 3 更为合理，其理由是 。 （2）定量分析：如上图乙所示，实验以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，实验中需要测量的数据是 （3）加入0.01mol MnO 2 粉末于60mL H 2 O 2 溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。 ①放出V/3 mL气体时所需时间为 min。 ②该H 2 O 2 溶液的浓度为 ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 > > >