电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF H 2 CO 3 HClO 电离平衡常数 （Ka） 7.2×10 -4 K 1 =4.4×10 -7 K 2 =4.7×10 -11 3.0×10 -8 （1）已知25℃时，①HF（aq）+OH - （aq）=F - （aq）+H 2 O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H + （aq）+OH - （aq）=H 2 O（l）△H=-57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为______． （2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是______． A．c（H+）B．c（H + ）?c（OH - ）C． c( H + ) c(HF) D． c(O H - ) c( H + ) （3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是______． A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H + ）相等 B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F - ）-c（Na + ）=9.9×10 -7 mol/L C．②点时，溶液中的c（F - ）=c（Na + ） D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F - ）＜c（Na + ）=0.1mol/L （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na 2 CO 3 溶液②NaHCO 3 溶液③NaF溶液④NaClO溶液． 依据数据判断pH由大到小的顺序是______． （5）Na 2 CO 3 溶液显碱性是因为CO 3 2- 水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之______． （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移______mol电子．