（8分）甲、位同学设计用实验确定某酸HA是弱电，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：①准确配制0.1mol·L -1 的HA、HC l溶液各100mL； ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L -1 的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。 乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L -1 的HA和HCl溶液的pH； ②再取0.1mol·L -1 的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为 ）分别稀释至100mL， 再用pH计测其pH变化。 （1）乙方案中说明HA是弱电的理由是，测得0.1mol·L -1 的HA溶液的pH 1（填“>”“     。 A．装HCl的试管中放出的氢气速率大 B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大 C．两个试管中产生气体速率一样大 （2）设计的实验第②步，能证明改变条件平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度 （填“增大、减小、不变”） （3）甲同学为了进一步证明弱电电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H + ）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L -1 的HA溶液中，选择加入 试剂。 A．NaA固体（可完全溶于水）        B．1mol·L -1 NaOH溶液 C．1mol ·L -1 H 2 SO 4 D．2mol·L -1 HA （4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL ，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有 A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸 B．若 ，则A、B都是弱酸 C．两种酸溶液的物质的量尝试一定相等 D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱