甲醇是一种可再生能源,用途广泛,一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的10倍.回答下列有关问题: (1)工业上有一种生产甲醇的反应: CO 2 (g)+3H 2 (g)?CH 3 OH(g)+H 2 O(g)△H=-49.0kJ?mol -1 在某温度下,容积均为1L的A、B两个容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡,达到平衡时的有关数据如下表: 容器 A B 反应物投入量 1mol CO 2 (g)和3mol H 2 (g) 1mol CH 3 OH(g)和1mol H 2 O(g) CH 3 OH(g)浓度(mol?L -1 ) c 1 c 2 反应能量变化 放出29.4kJ 吸收akJ ①从反应开始至达到平衡时,A中用CO 2 来表示的平均反应速率为______. ②该温度下,反应CO 2 (g)+3H 2 (g)?CH 3 OH(g)+H 2 O(g) 的化学平衡常数的值为______. ③a=______. ④下列措施中能使n(CH 3 OH)/n(CO 2 )增大的是______. A.升高温度 B.充入氢气 C.将水蒸气从体系中分离 D.用更有效的催化剂 (2)某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO 4 混合溶液,其装置如图1: ①写出甲中通入甲醇一极的电极反应式______. ②图2中曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示两极所得气体的体积随时间变化的关系(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出电解开始上的电极反应式______; t 1 后石墨电极上的电极反应式______;计算在t 2 溶液的pH为(忽略电解前后溶液体积的变化)______.