（15分）硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处，某化学兴趣小组查阅资料，用两种不同的原料制取硫酸铜。 ：一种含铜的矿石（硅孔雀石矿粉），含铜形态为CuCO 3 ·Cu(OH) 2 和CuSiO 3 ·2H 2 O（含有SiO 2 、FeCO 3 、Fe 2 O 3 、Al 2 O 3 等杂质）。以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图： 请回答下列问题： ⑴完成步骤①中稀硫酸与CuSiO 3 ·2H 2 O发生反应的化学方程式 CuSiO 3 ·2H 2 O+H 2 SO 4 =CuSO 4 +________+H 2 O； ⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________ A. CuO B. MgO       C. FeCO 3 D NH 3 ·H 2 O ⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 氢氧化物 Al(OH) 3 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Cu(OH) 2 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 由上表可知：当溶液pH=4时，不能完全除去的离子是________。 ⑷滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO 4 ·5H 2 O晶体。某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al 2 (SO 4 ) 3 饱和溶液中C(Al 3+ )=2.25mol·L -1 ，K sp [Al(OH) 3 ]=3.2×10 -34 ) ________（填“正确”或“错误”）。 ：以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及的工艺如下所示： Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS 2 ，含有少量CaO、MgO、Al 2 O 3 ）粉碎 Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验，将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。 Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应： 2RH（有机相）+ Cu 2+ （） R 2 Cu（有机相）+ 2H ＋ （） 分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu 2+ 得以再生。 Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得。 （5）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应： CuFeS 2 + 4H ＋ = Cu 2+ + Fe 2+ + 2H 2 S     2Fe 3+ + H 2 S = 2Fe 2+ + S↓+ 2H ＋ 电解过程中，阳极区Fe 3+ 的浓度基本保持不变，原因是____________________（用电极反应式表示）。 （6）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu 2+ 得以再生的原理是_____________ 。 （7）步骤Ⅳ，若电解0.1mol CuSO 4 溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____ 。