（17分）甲学生急需3.0 mol·L -1 稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4 mol·L -1 浓硫酸。请你为他配制100 mL 3.0 mol·L -1 稀硫酸。 （1)建议配制过程如下： ①计算所需浓硫酸的体积是 (准确到小数点后一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。 ②稀释。具体操作过程是 。 ③待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入 。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ④将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用 加水至液面与刻度线相切。瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 ⑤将配好的溶液转移到试剂瓶中，同学使用。 （2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？（填偏高、偏低或不影响） A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤  D.俯视刻度线 