(15分)Na 2 O 2 是常见的氧化剂,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na 2 O 2 反应的产物。 [实验步骤] I、按下图所示装置(部分仪器未画出)组装仪器,并检查装置气密性。 II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na 2 O 2 均匀混合,装入试管,在靠近试管口处放置一张湿润的 氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑,可用于检验是否有CO生成)。 III. 用酒精灯微微加热试管底部。 [实验现象] 试管中发生剧烈反应并产生火花,氯化钯试纸未变黑,石灰水未变浑浊。 请回答: (1)装置B的作用是 。 (2)通过探究发现,装置A中只发生反应2Na 2 O 2 +C Na 2 CO 3 +X,则X为 (填化学式),①请设计实验证明产物X的存在,简要写出操作方法、现象和结论: 。 ②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验,请简要说明原因: (3)CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯(Pd:Mr=106),同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×10 23 个电子时,生成53 g Pd,该反应的化学方程式为 。 (4)将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水,配成溶液,回答下列问题: ①溶液中下列关系正确的是 (填字母序号)。 a. c (Na + )> c (CO 3 2 - )> c (OH - )> c (HCO 3 - ) b. c (Na + )> c (OH - )> c (CO 3 2 - )> c (HCO 3 - ) c. c (Na + )=2[ c (CO 3 2 - )+ c (HCO 3 - )+ c (H 2 CO 3 )] d. c (H + )+ c (Na + )= c (OH - )+2 c (CO 3 2 - )+ c (HCO 3 - ) ②若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7,该盐酸的物质的量浓度为 。